制备氯气的化学家
制备氯气的化学家是瑞典化学家卡尔·威尔海姆·舍勒。
制备氯气的化学家是瑞典化学家卡尔·威尔海姆·舍勒。1774年瑞典化学家卡尔·威尔海姆·舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，并制得了氯气。
卡尔·威尔海姆·舍勒，瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体都有深入的研究。例如氧、钼、钨、锰和氯。卡尔·威尔海姆·舍勒也发现了一种与巴氏消毒法很相似的消毒方法。
卡尔·威尔海姆·舍勒对多种有机酸进行了研究，从柑橘中提取出了柠檬酸。卡尔·威尔海姆·舍勒1775年当选为瑞典科学院成员，卡尔·威尔海姆·舍勒习惯亲自“品尝”一下发现的化学元素。从卡尔·威尔海姆·舍勒死亡的症状来看，卡尔·威尔海姆·舍勒似乎死于汞中毒。
制备氯气时要注意确保操作环境通风良好、佩戴个人防护装备、使用合适的设备和器材、控制反应条件、严格控制氯气的生成速率
1、确保操作环境通风良好：氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，操作过程中应确保实验室或工作区域具有良好的通风条件，以防止气体积聚导致危险。
2、佩戴个人防护装备：进行氯气制备工作时，应佩戴化学防护眼镜、防护口罩、防护手套等个人防护装备，以保护皮肤、眼睛和呼吸系统不受气体的侵害。
3、使用合适的设备和器材：选择适用于氯气制备的设备和器材，例如耐腐蚀的反应容器和管道，以确保操作的安全性和效果。
4、控制反应条件：在制备氯气的过程中，要控制好反应条件，例如温度、压力和反应时间等。过高的温度和压力可能引发剧烈反应，导致事故发生。
5、严格控制氯气的生成速率：制备氯气时，应严格控制氯气的生成速率，避免气体过快地释放出来导致危险。
（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为**，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br2＜Cl2，故答案为：弱；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32-氧化SO42-同时生成Cl-、H+．，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
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