银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3
（1）铜元素的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s2s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，金属银和硝酸反应生成的是一氧化氮气体，无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2=2NO2；故答案为：Ag-e-=Ag+；2NO+O2=2NO2；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，故答案为：4；2；4；1O2；
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则氢氧化铜会溶于过量的氨水中，生成[Cu（NH3）4]SO4，所以滤液中的阳离子有[Cu（NH3）4]2+，故答案为：[Cu（NH3）4]2+；
（5）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）=
| 5000g×63.5% |
| 64g/mol |
由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3=n（CuAlO2）×
| 1 |
| 2 |
| 25.0mol |
| 1.0mol/L |
故答案为：25.0．
金银铜，三种贵金属的优点和缺点。 例如本身的经济价值，本身对人体的好处，在何种领域被使用，又是为什
1、首先，将银和铜分开放置，避免它们直接接触。
2、其次，向溶液中添加适当的保护剂，以形成稳定的化合物保护银和铜不发生反应。
3、最后，控制溶液的温度、湿度和pH值环境条件，以创造不利于银铜反应的条件。
金银毋庸置疑，是抗通货和保值避险的用途，而且银比金在工业上用途要广泛，铜的话 就主要是工业上的用途比较多，
所以说本省的价值就是金银，但是细分的话，虽然金比银贵，但是领域没有银那么广泛，所以如果投资的话 银是不二之选
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