下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．已知：草酸铵（NH
| （1）向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 溶解，故答案为：使Ca 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 等离子溶解；
（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca 2+ ，检验Ca 2+ 的离子方程式为Ca 2+ +（NH 4 ） 2 C 2 O 4 =CaC 2 O 4 ↓+2NH 4 + ， 故答案为：Ca 2+ +（NH 4 ） 2 C 2 O 4 =CaC 2 O 4 ↓+2NH 4 + ； （3）步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al 3+ 、Fe 3+ 转化成Al（OH） 3 和Fe（OH） 3 沉淀， 故答案为：Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 ； （4）步骤⑧是检验Fe 3+ ，可加入KSCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ， 故答案为：Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ； （5）将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在， 故答案为：将Fe 3+ 转化为沉淀，并检验Al元素的存在． |
这是我们做灼烧残渣的方法，和灰分基本一个意思，方法也一样
1、仪器与用具：高温电阻炉，电炉，干燥器，瓷坩埚
2、试 剂： 硫酸
3、操作方法：
3.1、 坩埚恒重：
将瓷坩埚置于高温电阻炉内,开启高温电阻炉设定温度为700-800℃,待达到设定温度并稳定后保温灼烧1小时,取出置于干燥器内冷却至室温,精密称定.再重复上述操作继续灼烧半小时,冷却至室温,精密称定.两次称定偏差小于0.3mg及为恒重,将瓷坩埚放入干燥器内待用.
3.2 操作方法:
3.2.1 取本品适量，置于已灼烧至恒重的瓷坩埚中，精密称定，在电炉上缓慢加热至样品完全炭化，放冷至室温,加硫酸0.5—1ml湿润样品,置电炉上加热至硫酸蒸汽除尽后,置于700-800℃的高温电阻炉中灼烧至恒重,精密称定,计算结果.
3.2.2 计算公式:
样品的灼烧残渣%=(M1-M2)×100/(M1-M0)
M0——瓷坩埚质量（g）
M1——瓷坩埚及灼烧前样品质量（g）
M2——瓷坩埚及灼烧后样品残渣质量（g）
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